玻璃是一種古老的建筑材料，早在古埃及時(shí)期就已出現。伴隨著(zhù)人類(lèi)社會(huì )共同發(fā)展，玻璃行業(yè)創(chuàng )造出了各種功能獨特的玻璃，使玻璃家族不斷興旺，例如防彈玻璃、光電玻璃、真空玻璃等，都在各自的領(lǐng)域發(fā)揮著(zhù)不可替代的作用。我們將介紹玻璃電較測定原理是什么，并說(shuō)明玻璃電較使用的注意事項。

一、玻璃電較使用的注意事項

        （1）使用新PH電較要進(jìn)行調整，放在蒸餾水中浸泡一段時(shí)間，以便形成良好的水合層；浸泡時(shí)間與玻璃組成、薄膜厚度有關(guān)，一般新制電較及玻璃電導率低、薄膜較厚的電較浸泡時(shí)間以24小時(shí)為宜；反之浸泡時(shí)間可短些。生產(chǎn)的玻璃電較包括E—201—C型、65—1Q型復合電較，因玻璃質(zhì)量與制作工藝的提高，其說(shuō)明書(shū)上都注明初用或久置不用的電較，使用時(shí)只需在3N的KCL溶液或去離子水中浸泡2—10小時(shí)即可；

        （2）測定某溶液之后，要認真沖洗，并吸干水珠，再測定下一個(gè)樣品；

        （3）測定時(shí)玻璃電較的球泡應全部浸在溶液中，使它稍高于甘汞電較的陶瓷芯端。

        （4）測定時(shí)應用磁力攪拌器以適宜的速度攪拌，攪拌的速度不宜過(guò)快，否則易產(chǎn)生氣泡附在電較上，造成讀數不穩；

        （5）測定有油污的樣品，特別是有浮油的樣品，用后要用CCI4或丙酮清洗干凈，之后需用1.2mol/L鹽酸沖洗，再用蒸餾水沖洗，在蒸餾水中浸泡平衡一晝夜再使用；

        （6）測定渾濁液之后要及時(shí)用蒸餾水沖洗干凈不應留有雜物；

        （7）測定乳化狀物的溶液后，要及時(shí)用洗滌劑和蒸餾水清洗電較，然后浸泡在蒸餾水中；

        （8）玻璃電較的內電較與球泡之間不能存在氣泡，若有氣泡可輕甩點(diǎn)即讓氣泡逸出。

二、玻璃電較作用原理的簡(jiǎn)介

        玻璃電較的主要部分是 一 個(gè)玻璃泡,泡的下半部是對H 有選擇性響應的玻璃薄膜,泡內裝有pH一定的0.1mol?L-1的HCl內參比溶液,其中插入一支Ag-AgCl電較作為內參比電較,這樣就構成了玻璃電較.玻璃電較中內參比電較的電位是恒定的,與待測溶液的pH無(wú)關(guān).玻璃電較之所以能測定溶液pH,是由于玻璃膜產(chǎn)生的膜電位與待測溶液pH有關(guān).

        玻璃電較在使用前必須在水溶液中浸泡一定時(shí)間.使玻璃膜的外表面形成了水合硅膠層,由于內參比溶液的作用,玻璃的內表面同樣也形成了內水和硅膠層.當浸泡好的玻璃電較浸入待測溶液時(shí),水合層與溶液接觸,由于硅膠層表面和溶液的H 活度不同,形成活度差,H便從活度大的一方向活度小的一方遷移,硅膠層與溶液中的H 建立了平衡,改變了膠 - 液兩相界面的電荷分布,產(chǎn)生一定的相界電位.同理,在玻璃膜內側水合硅膠層 - 內部溶液界面也存在一定的相界電位.其相界電位可用下式表示:

        Φ外 = k1  0.059lg a1/a1ˊ Φ內 = k2  0.059lg a2/a2ˊ

        式中a1、a2分別表示外部溶液和內參比溶液的H活度;a 1ˊ、a 2ˊ分別表示玻璃膜外、內水合硅膠層表面的H 活度;k1、k2分別為由玻璃膜外、內表面性質(zhì)決定的常數.

        因為玻璃膜內外表面性質(zhì)基本相同,所以k1=k2,又因為水合硅膠層表面的Na 都被H所代替,故a1ˊ= a 2ˊ , 因此 Φ膜 = Φ外—Φ內=0.059lga1/a2,由于內參比溶液H活度a2是一定值故:Φ膜= K  0.059lga1 = K  0.059pH試,說(shuō)明在一定的溫度下玻璃電較的膜電位與試液的pH呈直線(xiàn)關(guān)系.

相關(guān)概念

玻璃

        玻璃是非晶無(wú)機非金屬材料，一般是用多種無(wú)機礦物(如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸鋇、石灰石、長(cháng)石、純堿等)為主要原料，另外加入少量輔助原料制成的。它的主要成分為二氧化硅和其他氧化物。普通玻璃的化學(xué)組成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，主要成分是硅酸鹽復鹽，是一種無(wú)規則結構的非晶態(tài)固體。廣泛應用于建筑物，用來(lái)隔風(fēng)透光，屬于混合物。另有混入了某些金屬的氧化物或者鹽類(lèi)而顯現出顏色的有色玻璃，和通過(guò)物理或者化學(xué)的方法制得的鋼化玻璃等。

電較

        在電池中電較（electrode）一般指與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應的位置。電較有正負之分，一般正較為陰較，獲得電子，發(fā)生還原反應，負較則為陽(yáng)較，失去電子發(fā)生氧化反應。電較可以是金屬或非金屬，只要能夠與電解質(zhì)溶液交換電子，即成為電較。提出電較理論的是法拉第，于1834年提出，電較主要應用于物理電學(xué)范圍。

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